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氨氣的實驗室制法

1、反應原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

7、注意事項：

（1）. 大試管和圓底燒瓶一定要干燥；

（2）. 試管口盡量朝下，以免試管內積水過多加熱時引起試管炸裂；

（3）. 尖嘴管要底于彎通管；

（4）. 一定要認真檢查裝置的氣密性；

（5）. 不要對大試管進行第二次進行加熱，否則易使大試管炸裂；

（6）. 在做噴泉實驗時不可用平底燒瓶，這是因為 HCl 被水吸收后導致瓶內負壓較大，有可能使容器破裂而發生危險；

（7）. 噴泉實驗時氣體收集要滿，燒瓶必須干燥。

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