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乙醇、乙酸的主要性質

【教學目標】

知識與技能：https://www.shimengyuan.com/nianji/2432.html

1. 加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。

2. 初步了解有機化合物的制備方法。

過程與方法：通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。

情感態度與價值觀：

1. 提高實驗設計能力，體會實驗設計在科學探究中的應用。

2. 認識到事物不能只看到表面，要透過現象看本質。

【教學重難點】https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/2055.html

重點 ：加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。

難點 ：初步了解有機化合物的制備方法。

【教學過程】

一、前置知識

乙醇的物理性質：乙醇是無色透明而有特殊香味的液體，密度比水小，沸點為 78.5 ℃，易揮發，乙醇的官能團-OH 是親水基團，能和水以任意比混溶，本身是良好的有機溶劑，能溶解多種有機物和無機物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇 99.5%(質量分數) 以上的酒精叫做無水酒精。制取無水酒精時，通常需要把工業酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾才能制得。

乙酸的物理性質：乙酸是無色、有強烈刺激性氣味的液體，乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有機溶劑。

二、實驗步驟

1. 乙醇的化學性質

（1）乙醇的燃燒產物驗證

乙醇在空氣里能夠燃燒，發出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。為了驗證乙醇燃燒產物，可以先將燃燒后的混合氣體通入無水硫酸銅，觀察其是否變藍，再將氣體通入澄清石灰水，觀察其是否渾濁。

（2）乙醇為什么可以使銅器、銀器變光亮？

取少量酒精于試管中，把光亮的細銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，然后迅速插到盛有乙醇的試管底部，觀察反應現象。重復操作 3 - 4 次，聞試管內液體氣味。

2. 乙酸的化學性質

（1）乙酸的酸性強弱

預測乙酸是否具有酸性，并設計實驗證明預測：

方案一：向乙酸溶液中加石蕊

方案二：鎂片中加入乙酸溶液

方案三：向乙酸溶液中加入 CaCO3 顆粒，將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察其是否渾濁。

方案四：向滴有石蕊的 NaOH 溶液中滴加乙酸

方案五：向氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液混合后的溶液中滴加乙酸

提示：向乙酸溶液中加入 CaCO3 顆粒，將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察到石灰水變渾濁，證明生成的氣體為 CO2，這說明乙酸的酸性比碳酸強。

（2）乙酸的酯化反應

在一支試管中加入 2 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入 0.5 mL 濃硫酸和 2 mL 乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入 3 mL 飽和 Na2CO3 溶液，按圖示把裝置連接好。用小火加熱試管里的混合物，產生的蒸氣經導管通到飽和 Na2CO3 溶液的上方約 0.5 cm 處，注意觀察該試管內的變化。取下盛有飽和 Na2CO3 溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有飽和 Na2CO3 溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。

現象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并聞到香味。

結論：在有濃硫酸存在，加熱條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色透明不溶于水有香味的液體。

三、問題和討論

1. 在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復進行幾次？

答：因為是氧化銅把乙醇氧化為乙醛，而在反應中氧化銅被還原為單質銅，呈紅色。所以，要想使反應不斷進行下去，所以要反復加熱銅絲，保證有氧化銅

2. 在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸和飽和 Na2CO3 溶液各起什么作用？在實驗過程中，盛有飽和 Na2CO3 溶液的試管內發生了哪些變化？請解釋相關現象。

飽和碳酸鈉作用：①通過碳酸鈉溶液與乙酸反應，除去乙酸乙酯中的乙酸；

②通過水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，便于分層，以收集更多的乙酸乙酯。

飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并聞到香味。在有濃硫酸存在，加熱條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色透明不溶于水有香味的液體。

3. 寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。

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